Question

-മൂന്നാമത്തെ ഷെല്ലിന് (n = 3) സാധ്യമായ ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം

• A. 3
• B. 6
• C. 9
• D. 4

Answer 1

Answer:

C. 9

ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജ്ജ നിലകളെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്ന ഒരു ഗണിത ഫലമാണ് ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റൽ. ഇത് ഒരു പ്രത്യേക ഭാഗത്ത് ഇലക്ട്രോണുകളെ കണ്ടെത്താനുള്ള സാധ്യതയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

പ്രധാന ഊർജ്ജ നിലകളും ഉപ ഊർജ്ജ നിലകളും

• പ്രധാന ഊർജ്ജ നില (Principal Energy Level, n): ഇത് ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. n = 1, 2, 3, ... എന്നിങ്ങനെയാണ് ഇവയെ അടയാളപ്പെടുത്തുന്നത്.

• ഉപ ഊർജ്ജ നില (Subshell/Orbital type): ഓരോ പ്രധാന ഊർജ്ജ നിലയിലും വിവിധ തരം ഓർബിറ്റലുകൾ (s, p, d, f) ഉണ്ടാവാം.

• ഒരു പ്രധാന ഊർജ്ജ നിലയിലെ (n) ആകെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം കണ്ടെത്താൻ n² എന്ന സൂത്രവാക്യം ഉപയോഗിക്കാം.

വിശദീകരണം

• n = 1 (K ഷെൽ): 1² = 1 ഓർബിറ്റൽ (1s)

• n = 2 (L ഷെൽ): 2² = 4 ഓർബിറ്റലുകൾ (2s, 2p_x, 2p_y, 2p_z)

• n = 3 (M ഷെൽ): 3² = 9 ഓർബിറ്റലുകൾ

n=3 ഷെല്ലിലെ ഓർബിറ്റലുകൾ

മൂന്നാമത്തെ ഷെല്ലിൽ (n=3) താഴെ പറയുന്ന ഓർബിറ്റലുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• 1 s ഓർബിറ്റൽ

• 3 p ഓർബിറ്റലുകൾ (p_x, p_y, p_z)

• 5 d ഓർബിറ്റലുകൾ (d_xy, d_yz, d_zx, d_x²_-y², d_z²)

ആകെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം = 1 (s) + 3 (p) + 5 (d) = 9