സംക്രമണ മൂലകങ്ങൾ അലോയികൾ (Alloys) രൂപീകരിക്കുന്നത് എന്തുകൊണ്ടാണ്?
Aവ്യത്യസ്തമായ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസങ്ങൾ
Bകൂടുതൽ റിയാക്ടീവ് ആയതിനാൽ
Cകുറഞ്ഞ ദ്രവണാങ്കം ഉള്ളതിനാൽ
Dസമാനമായ ആറ്റോമിക വലിപ്പങ്ങൾ
No.1 PSC Learning App
★
★
★
★
★
Related Questions:
Number of groups in the modern periodic table :
പീരിയോഡിക് ടേബിൾ ൽ അലസവാതകങ്ങൾ കാണപ്പെടുന്ന ഗ്രൂപ്പ് ഏത് ?
ആറ്റത്തിലെ ചില സബ്ഷെല്ലുകൾ താഴെകൊടുക്കുന്നു: 2s, 2d, 3f, 3d, 5s, 3p. ഇതിൽ സാധ്യതയില്ലാത്ത സബ്ഷെല്ലുകൾ ഏതെല്ലാം, എന്തുകൊണ്ട്?
- 2d ഒരു സാധ്യതയില്ലാത്ത സബ്ഷെൽ ആണ്, കാരണം രണ്ടാമത്തെ ഷെല്ലിൽ d സബ്ഷെൽ ഇല്ല.
- 3f ഒരു സാധ്യതയില്ലാത്ത സബ്ഷെൽ ആണ്, കാരണം മൂന്നാമത്തെ ഷെല്ലിൽ f സബ്ഷെൽ ഇല്ല.
- 2s ഒരു സാധ്യതയില്ലാത്ത സബ്ഷെൽ ആണ്.
- 3d ഒരു സാധ്യതയില്ലാത്ത സബ്ഷെൽ ആണ്.
മൂലകങ്ങളുടെ അവർത്തനപ്പട്ടികയും ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന പ്രസ്താവനകളിൽ ശരി ഏതാണ് ?
- d സബ് ഷെല്ലിൽ പരമാവധി ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം -10
- എല്ലാ s ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളും ലോഹങ്ങളാണ്
- d ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളെ സംക്രമണ മൂലകങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു
- ന്യൂക്ലിയസ്സിൽ നിന്നുള്ള അകലം കൂടുന്തോറും ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജ്ജം കുറഞ്ഞു വരുന്നു
ഗോൾഡ്, സിൽവർ, പ്ലാറ്റിനം തുടങ്ങിയ മൂലകങ്ങൾ കാണപ്പെടുന്ന അവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ബ്ലോക്ക് ഏത് ?