Practice Questions

For example, the formation of ammonia has an enthalpy of -91.8 KJ per mole and the decomposition of ammonia has an enthalpy of + 91.8 KJ per Mol.

The enthalpy change that occurs during melting of one mole of a solid substance in the standard state is called standard enthalpy of fusion or molar enthalpy of fusion, it is represented by the symbol ΔfusH–, the units of this are KJ per Mol.

0 ഡിഗ്രി സെന്റിഗ്രേഡിലുള്ള 1 മോൾ ജലം 0 ഡിഗ്രി സെന്റിഗ്രേഡിൽ ഐസായി മാറുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന ഊർജ്ജ മാറ്റം 6 kJ/mol ആണ്, അതിനാൽ 0 ഡിഗ്രിയിലെ 2 മോൾ വെള്ളം 0 ഡിഗ്രിയിൽ ഐസായി മാറുമ്പോൾ ആന്തരിക ഊർജ്ജം 12 kJ/മോളാണ്. .

Helmholtz സമവാക്യം അനുസരിച്ച്; G = H -TS, എൻതാൽപ്പി എച്ച് പോസിറ്റീവും എൻട്രോപ്പി എസ് നെഗറ്റീവും ആയിരിക്കുമ്പോൾ, ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി എപ്പോഴും പോസിറ്റീവ് ആയിരിക്കും.

അത് പോസിറ്റീവ് ആണ്

നെഗറ്റീവ് ആയിരിക്കാം

പോസിറ്റീവ് ആയിരിക്കാം

A process is spontaneous if and only if the entropy of Universe increases for a process to be spontaneous ΔS(universe) > 0.

1 Faraday is equal to 96500 coulombs. F represents Faraday constant.

The chemical equation for the conversion of oxygen to Ozone is 3/2O2 → O3. We have the equation, ΔG = – 2.303 RT log Kp. So by substituting we get ΔG = – 2.303 x 8.314 J/K-mol x 293K x 2.47 x 10-29 = 163000 J/mol = 163 kJ/mol.

An unfavorable reaction or a nonspontaneous reaction that requires more energy than we get from that reaction is called endergonic reaction.

Challenger App

No.1 PSC Learning App