Practice Questions

A salt is soluble if the solubility is greater than 0.1 M. A salt is slightly soluble if the solubility is between 0.01 M and 0.1 M and the salt is sparingly soluble if the solubility is less than 0.01 M.

The correct order of increase in acidic strength is HF ≪ HCl ≪ HBr ≪ HI.

The hydrolysis constant of a weak acid and weak base is KW/KaKb

Salts are strong electrolytes and on dissolution in water split up into ions. Which react with hydrogen ions are Hydroxide ions furnished by water yielding an acidic or basic solution. This process is called salt hydrolysis and is the reverse process of neutralization.

According to the bronsted concept of acids and bases, acid is a chemical substance that can donate a Proton to some other substance and base is a chemical substance that can accept a Proton from other substance.

According to the Arrhenius concept of acids and bases, an acid is a chemical substance which dissociates in aqueous solution to give hydrogen ions or hydronium ions. Therefore HCl is an Arrhenius acid.

According to Robert Boyle, acids are the substances which have a sour taste, turns blue Litmus red, liberate hydrogen with metals conduct electricity in aqueous solution and neutralize bases. They do not have a bitter taste.

If keeping the volume of the system constant and inert gases added the relative molar concentration of the substance will not change hence the equilibrium position of the reaction remains unaffected.

According to Le chatelier’s principle, there will be no effect of pressure on equilibrium if the chemical equation has the same number of moles of reactants and products hear the moles on the left side is equal to the moles on the right side that is 2.

The relationship between reaction quotient and Gibbs free energy at temperature t is given as as ΔG = ΔG0 + RT lnQ, where ΔG is the Gibbs free energy, R is the universal gas constant, T is the temperature and Q is the reaction quotient.

When Gibbs free energy is positive, the reaction that occurs is nonspontaneous and a reaction occurs backward that is the products are converted into reactants. Simply the reverse reaction could occur.

We know that ΔG0 = – RT lnKc, where ΔG0 is the standard Gibbs free energy, R is universal gas constant, T is the temperature and KC is equilibrium constant; substituting ΔG0 as -2502 J/mol, we get -2502 J/mol = -8.314J mol^–1K^–1 × T ln2 = 2502 J/mol = T = 2502/2.502 = 100 k.

If the reaction quotient is less than the equilibrium constant KC, the reaction quotient will tend to increase and the reaction will proceed in the forward direction, till it reaches the value of the equilibrium constant.

For any reversible reaction at any stage other than equilibrium, the ratio of the molar concentrations of the products to that of the reactants, where is concentration term is raised to the power equal to the stoichiometric efficient to the substance concerned is called the reaction quotient

The units of KP are (atm)^Δng and the units of KC are (mol/L)^Δng.

In a chemical reaction if the equilibrium constant for a backward reaction is given by k then the equilibrium constant for the forward reaction is given by 1/k, so your the resultant answer becomes 1/0.04 = 25.

The process of solidifying of water is nothing but the formation of ice that is a condensation of water the reverse reaction of condensation of water is the melting of water, that is the formation of water from ice.

An equilibrium can be obtained from both sides this is because a chemical reaction that reaches a state of dynamic equilibrium in which there are equal rates of forwarding and backward reactions and there is no net change in composition.

ഹേബറിന്റെ പ്രക്രിയ വായുവിൽ നിന്നുള്ള നൈട്രജനെ ഹൈഡ്രജനുമായി സംയോജിപ്പിച്ച് അമോണിയ രൂപീകരിക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു.

ഹേബറിന്റെ പ്രക്രിയ

ഖരരൂപത്തിലുള്ള പഞ്ചസാര ഒരു ലായകത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ പഞ്ചസാര ലായനി രൂപപ്പെടുന്നു - ഒരു ഖര-ദ്രാവക സന്തുലിതാവസ്ഥ രൂപം കൊള്ളുന്നു.

പിന്നോക്കവും മുന്നോട്ടുമുള്ള പ്രതികരണങ്ങൾ സ്ഥിരതയുള്ള അവസ്ഥയിൽ ഒരേ നിരക്കിൽ സംഭവിക്കുന്നു, അതേസമയം സിസ്റ്റത്തിന്റെ അളക്കാവുന്ന ഗുണങ്ങൾ സ്ഥിരമായി തുടരുന്നു.

ഒരു നിശ്ചിത ഊഷ്മാവിൽ അടച്ച സംവിധാനത്തിൽ മാത്രമേ ഇത് സാധ്യമാകൂ

മുന്നോട്ടും പിന്നോട്ടും ഒരേ നിരക്കിൽ സംഭവിക്കുന്നില്ല

ചലനാത്മകവും എന്നാൽ അസ്ഥിരവുമായ അവസ്ഥയുണ്ട്

സിസ്റ്റത്തിന്റെ അളക്കാവുന്ന ഗുണങ്ങൾ സ്ഥിരമായി നിലനിൽക്കില്ല

ബാഷ്പീകരണ നിരക്ക് ദ്രാവക ഘട്ടത്തിലെ ഘനീഭവിക്കുന്ന ജലത്തിന്റെ നിരക്കിന് തുല്യമാകുമ്പോൾ, നീരാവി ഘട്ടത്തിലെ നീരാവി സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ നിലനിൽക്കും, കാരണം ഈ പ്രത്യേക താപനിലയിൽ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ മുന്നോട്ടുള്ള നിരക്കും പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പിന്നോക്ക നിരക്കും തുല്യമാണ്.

ഖര-ദ്രാവക സന്തുലിതാവസ്ഥ

ദ്രാവക-നീരാവി സന്തുലിതാവസ്ഥ

ഖര-നീരാവി സന്തുലിതാവസ്ഥ

ഒരു ഉൽപ്രേരകം അതിന്റെ സന്തുലിതാവസ്ഥ വേഗത്തിൽ കൈവരിക്കാൻ പ്രതികരണത്തെ സഹായിക്കുന്നു, പക്ഷേ സന്തുലിത സ്ഥിരാങ്കത്തിൽ മാറ്റം വരുത്തുന്നില്ല.

ഒരു പ്രത്യേക ഊഷ്മാവിൽ ഓരോ രാസപ്രവർത്തനത്തിനും ഒരു നിശ്ചിത മൂല്യമുണ്ട്

ഇത് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ പ്രാരംഭ സാന്ദ്രതയിൽ നിന്ന് സ്വതന്ത്രമാണ്

അത് ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റിന്റെ സാന്നിധ്യത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു

K എന്നത് ഒരു പിന്നോക്ക പ്രതികരണത്തിന്റെ സന്തുലിത സ്ഥിരാങ്കമാണെങ്കിൽ, മുന്നോട്ടുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സന്തുലിത സ്ഥിരാങ്കം 1/k ആണ്

പൂജ്യം ഡിഗ്രി സെന്റിഗ്രേഡിൽ, വെള്ളവും ഐസും ഒരുമിച്ചിരിക്കുമ്പോൾ എതിർപ്രക്രിയ ഒരേ നിരക്കിൽ ഒരേസമയം സംഭവിക്കുന്നു, അതിനാൽ ഐസിന്റെയും വെള്ളത്തിന്റെയും അളവ് സ്ഥിരമായി തുടരുന്നു.

നൂറ് ഡിഗ്രി സെന്റിഗ്രേഡിൽ വെള്ളവും നീരാവിയും

0-ഡിഗ്രി സെന്റിഗ്രേഡിൽ വെള്ളവും ഐസും

അമോണിയ ഉദാത്തമാക്കപ്പെടുന്ന പോയിന്റ്

വെള്ളം തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥലം

സന്തുലിതാവസ്ഥ ചലനാത്മകമാണ്, രാസ സന്തുലിതാവസ്ഥയുടെ യഥാർത്ഥ സ്വഭാവമാണ്.

സന്തുലിതാവസ്ഥ ചലനാത്മകമാണ്

ഇരുവശത്തുനിന്നും സന്തുലിതാവസ്ഥ കൈവരിക്കാൻ കഴിയില്ല

അടച്ച പാത്രത്തിൽ സന്തുലിതാവസ്ഥ ലഭിക്കില്ല

സന്തുലിതാവസ്ഥയെ ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റിന്റെ സാന്നിധ്യം ബാധിക്കുന്നു

ഒരു നിശ്ചിത ഊഷ്മാവിൽ ഒരു അടഞ്ഞ പാത്രത്തിൽ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ സൂക്ഷിക്കുമ്പോൾ, ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ സാന്ദ്രത വർദ്ധിച്ചുകൊണ്ടിരിക്കുമ്പോൾ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സാന്ദ്രത കുറഞ്ഞുകൊണ്ടേയിരിക്കും, ഈ ഘട്ടത്തിൽ മുന്നോട്ട്, വിപരീത പ്രതികരണങ്ങളുടെ നിരക്ക് തുല്യമാകുമ്പോൾ, ഇത് പറയുന്നു. ചലനാത്മക സന്തുലിതാവസ്ഥയിലായിരിക്കുക.

ചലനാത്മക സന്തുലിതാവസ്ഥ

സന്തുലിത മിശ്രിതം

സ്റ്റാറ്റിക് സന്തുലിതാവസ്ഥ

ന്യൂട്ടൺ സന്തുലിതാവസ്ഥ

Challenger App

No.1 PSC Learning App