Question

അയോണിക് ആരങ്ങൾ വർദ്ധിക്കുന്ന ക്രമത്തിൽ അയോണുകൾ ക്രമീകരിക്കുക :

• A. $$$N^{3-} < O^{2-} < F^- < Na^+ < Mg^{2+}$
• B. $$$Mg^{2+} < Na^+ < F^- < O^{2-} < N^{3-}$
• C. $$$F^- < O^{2-} < N^{3-} < Na^+ < Mg^{2+}$
• D. $$$F^- > O^{2-} > N^{3-} > Mg^{2+} > Na^+$

Answer 1

Answer:

$$$Mg^{2+} < Na^+ < F^- < O^{2-} < N^{3-}$

അയോണിക് ആരത്തെ സ്വാധീനിക്കുന്ന ഘടകങ്ങൾ

• അറ്റോമിക് നമ്പർ (Z): ഒരേ ഇലക്ട്രോൺ ഘടനയുള്ള അയോണുകളിൽ (Isoelectronic species), ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് അയോണിക് ആരം കുറയുന്നു.

• ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം: നെഗറ്റീവ് ചാർജ് കൂടുന്തോറും (Anions) ഇലക്ട്രോണുകൾ തമ്മിലുള്ള വികർഷണം (Repulsion) കൂടുകയും, അതിന്റെ ഫലമായി അയോണിക് ആരം വർദ്ധിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. പോസിറ്റീവ് ചാർജ് കൂടുന്തോറും (Cations) അയോണിക് ആരം കുറയുന്നു.

• ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണം: പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് പോകുന്തോറും ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണം വർദ്ധിക്കുന്നത് അയോണിക് ആരത്തെ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.

ഐസോ-ഇലക്ട്രോണിക് അയോണുകൾ (Isoelectronic Species)

• ഒരേ എണ്ണം ഇലക്ട്രോണുകളുള്ള ആറ്റങ്ങളെയോ അയോണുകളെയോ ആണ് ഐസോ-ഇലക്ട്രോണിക് എന്ന് വിളിക്കുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്: N^3-, O^2-, F^-, Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ എന്നിവയിലെല്ലാം 10 ഇലക്ട്രോണുകൾ വീതമാണുള്ളത്.

• ഇവയിൽ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം (അറ്റോമിക് നമ്പർ) കുറവുള്ള അയോണുകൾക്ക് വലുപ്പം കൂടുതലായിരിക്കും. അതിനാൽ N^3- ന് ഏറ്റവും വലുപ്പവും Al³⁺ ന് ഏറ്റവും ചെറിയ വലുപ്പവും ഉണ്ടായിരിക്കും.

പ്രധാന വശങ്ങൾ

1. Anion (നെഗറ്റീവ് അയോൺ): ഇതിന് എപ്പോഴും മാതൃ ആറ്റത്തെക്കാൾ (Parent atom) വലുപ്പം കൂടുതലായിരിക്കും.

2. Cation (പോസിറ്റീവ് അയോൺ): ഇതിന് എപ്പോഴും മാതൃ ആറ്റത്തെക്കാൾ വലുപ്പം കുറവായിരിക്കും. കാരണം, ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെടുമ്പോൾ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് ബാക്കി നിൽക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളെ കൂടുതൽ ശക്തമായി ആകർഷിക്കുന്നു.