If the critical temperature of a van der Waals gas is 300 K, then the critical pressure (Van der Waals constant, b = 0.02 dm³/mol, Gas Constant, R = 0.08206 dm³ atm K⁻¹ mol⁻¹)

ഒരു വാൻ ഡെർ വാലിന്റെ വാതകത്തിന്റെ നിർണായക ഊഷ്മാവ് 300 K ആണെങ്കിൽ, നിർണ്ണായക മർദ്ദം

(വാൻ ഡെർ വാലിന്റെ സ്ഥിരാങ്കം, b = 0.02 dm/mol, ഗ്യാസ് കോൺസ്റ്റന്റ്, R = 0.08206 dm atm K-mol-')

A100 atm

B50 atm

C154 atm

D110 atm

Answer:

നിർണായക ഊഷ്മാവ്, Tc=300K
വാൻ ഡെർ വാൾസ് സ്ഥിരാങ്കം, b=0.02dm3/mol
ഗ്യാസ് കോൺസ്റ്റന്റ്, R=0.08206dm3atmK−1mol−1
Pc = a / (27b²)
Tc = 8a / (27Rb)
Tc = 300 K
b = 0.02 dm³/mol
R = 0.08206 dm³ atm K⁻¹ mol⁻¹
a = (27RbTc) / 8
a = (27 × 0.08206 × 0.02 × 300) / 8
a = 1.660215
Pc = a / (27b²)
= 1.660215 / (27 × (0.02)²)
= 1.660215 / (27 × 0.0004)
= 1.660215 / 0.0108
= 153.72 atm
So, the critical pressure is approximately 153.72 atm.

Challenger App