Question

നൈട്രജൻ NGI ആയി മാറുന്നില്ല, പക്ഷേ ഫോസ്ഫറസ് PCI ആയി മാറുന്നു. എന്ത്കൊണ്ട് ?

• A. P-ൽ ഒഴിഞ്ഞു കിടക്കുന്ന ഡി ഓർബിറ്റലുകളുടെ ലഭ്യത, എന്നാൽ N-ൽ ഇവ ലഭ്യമല്ല
• B. Pക്ക് N -നേക്കാൾ കുറഞ്ഞ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ആയതുകൊണ്ട്
• C. കോവാലന്റ് ബോണ്ട് രൂപീകരിക്കാനുള്ള N-ന്റെ പ്രവണത കുറവായതുകൊണ്ട്
• D. അന്തരീക്ഷ ഊഷ്മാവിൽ P ഖരാവസ്ഥയിലും N വാതകാവസ്ഥയിലും സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നു

Answer 1

Answer:

A. P-ൽ ഒഴിഞ്ഞു കിടക്കുന്ന ഡി ഓർബിറ്റലുകളുടെ ലഭ്യത, എന്നാൽ N-ൽ ഇവ ലഭ്യമല്ല

• നൈട്രജന് (Nitrogen) d-ഓർബിറ്റലുകൾ ഇല്ലാത്തതും, ഫോസ്ഫറസിന് (Phosphorus) d-ഓർബിറ്റലുകൾ ഉള്ളതുമാണ് ഇതിന് കാരണം.

• നൈട്രജൻ രണ്ടാം പിരീഡിൽ (Second period) ഉൾപ്പെടുന്ന മൂലകമാണ്.

• ഇതിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിൽ വാലൻസി ഷെല്ലിൽ d-ഓർബിറ്റലുകൾ ലഭ്യമല്ല.

• അതിനാൽ നൈട്രജന് തന്റെ സംയോജകത (covalency) നാലിൽ കൂടുതൽ വർദ്ധിപ്പിക്കാൻ കഴിയില്ല.

• അതുകൊണ്ടുതന്നെ നൈട്രജൻ പെന്റഹാലൈഡുകൾ (ഉദാഹരണത്തിന് $NCl_5$) രൂപീകരിക്കുന്നില്ല.

• ഫോസ്ഫറസിന്റെ അവസ്ഥ: ഫോസ്ഫറസ് മൂന്നാം പിരീഡിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന മൂലകമാണ്.

• ഇതിന്റെ വാലൻസി ഷെല്ലിൽ ഒഴിവുള്ള d-ഓർബിറ്റലുകൾ (Vacant d-orbitals) ലഭ്യമാണ്.

• അതിനാൽ ഫോസ്ഫറസിന് തന്റെ അഷ്ടകം വികസിപ്പിച്ച് (expand octet) PCl₅ പോലുള്ള പഞ്ചഹാലൈഡുകൾ എളുപ്പത്തിൽ രൂപീകരിക്കാൻ സാധിക്കുന്നു.