Challenger App

No.1 PSC Learning App

1M+ Downloads

ആറ്റത്തിലെ ചില സബ്ഷെല്ലുകൾ താഴെകൊടുക്കുന്നു: 2s, 2d, 3f, 3d, 5s, 3p. ഇതിൽ സാധ്യതയില്ലാത്ത സബ്ഷെല്ലുകൾ ഏതെല്ലാം, എന്തുകൊണ്ട്?

  1. 2d ഒരു സാധ്യതയില്ലാത്ത സബ്ഷെൽ ആണ്, കാരണം രണ്ടാമത്തെ ഷെല്ലിൽ d സബ്ഷെൽ ഇല്ല.
  2. 3f ഒരു സാധ്യതയില്ലാത്ത സബ്ഷെൽ ആണ്, കാരണം മൂന്നാമത്തെ ഷെല്ലിൽ f സബ്ഷെൽ ഇല്ല.
  3. 2s ഒരു സാധ്യതയില്ലാത്ത സബ്ഷെൽ ആണ്.
  4. 3d ഒരു സാധ്യതയില്ലാത്ത സബ്ഷെൽ ആണ്.

    Aരണ്ട്

    Bമൂന്നും നാലും

    Cഒന്ന്

    Dഒന്നും രണ്ടും

    Answer:

    D. ഒന്നും രണ്ടും

    Read Explanation:

    • ആറ്റത്തിലെ സബ്ഷെല്ലുകളുടെ സാധുത ഷെൽ നമ്പറിനെയും സബ്ഷെൽ കോണ്ടം നമ്പറിനെയും (l) ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. 'l' ന്റെ മൂല്യങ്ങൾ 0 മുതൽ (n-1) വരെയാണ് (n എന്നത് ഷെൽ നമ്പർ).

    • s-സബ്ഷെല്ലിന് l=0, p-ക്ക് l=1, d-ക്ക് l=2, f-ക്ക് l=3 എന്നിങ്ങനെയാണ്. അതിനാൽ, രണ്ടാമത്തെ ഷെല്ലിൽ (n=2) 'l' ന്റെ മൂല്യങ്ങൾ 0 ഉം 1 ഉം മാത്രമാണ് (2s, 2p). d-സബ്ഷെല്ലിന് l=2 ആയതുകൊണ്ട് 2d സാധ്യമല്ല.

    • മൂന്നാമത്തെ ഷെല്ലിൽ (n=3) 'l' ന്റെ മൂല്യങ്ങൾ 0, 1, 2 ആണ് (3s, 3p, 3d). f-സബ്ഷെല്ലിന് l=3 ആയതുകൊണ്ട് 3f സാധ്യമല്ല.

    • 2s, 3d, 5s, 3p എന്നിവ സാധ്യമായ സബ്ഷെല്ലുകളാണ്.


    Related Questions:

    ബ്രീഡർ ന്യൂക്ലിയർ റിയാക്റ്ററുകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന തോറിയത്തിന്റെ (Th) ഉറവിടം ഏത് ധാതുവാണ്?
    മിക്ക സംക്രമണ മൂലക സംയുക്തങ്ങളും നിറമുള്ളവയായിരിക്കുന്നതിന് കാരണം d-d സംക്രമണം (d-d transition) ആണ്. ഈ പ്രതിഭാസം സംഭവിക്കുന്നത്?
    ആധുനിക ആവർത്തന പട്ടികയിൽ റെയർ എർത്ത് മൂലകങ്ങൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നത്?

    H മൂലകത്തിന്റെ സവിശേഷതകളെക്കുറിച്ച് ശരിയായ പ്രസ്താവന ഏത്?

    1. H മൂലകത്തിന്റെ പൂർണ്ണമായ സബ്ഷെൽ വിന്യാസം 1s² 2s² 2p⁶ ആണ്.
    2. H ഒരു അലസവാതകമാണ്.
    3. H ന് ഉയർന്ന ക്രിയാശീലതയാണ് ഉള്ളത്.
    4. H ന്റെ ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിൽ 8 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.
      ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 2 , 8 , 8 , 1 പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ ഈ മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥാനം എന്ത് ?