Question

നൈട്രിക് ആസിഡിന്റെ pH 5-ൽ നിന്ന് 3 ആയി മാറിയാൽ, അതിലെ $H^+$ അയോണിന്റെ സാന്ദ്രത

• A. 100 മടങ്ങ് കുറയും
• B. 100 മടങ്ങ് വർധിക്കും
• C. 10 മടങ്ങ് വർദ്ധിക്കും
• D. മാറ്റമില്ല

Answer 1

Answer:

B. 100 മടങ്ങ് വർധിക്കും

pH സ്കെയിലും ഹൈഡ്രജൻ അയോൺ സാന്ദ്രതയും

• pH എന്നത് ഒരു ലായനിയിലെ ഹൈഡ്രജൻ അയോൺ [H+] സാന്ദ്രതയുടെ നെഗറ്റീവ് ലോഗരിതം ആണ്. സമവാക്യം: pH = -log[H+].
• pH മൂല്യം കുറയുന്തോറും ഹൈഡ്രജൻ അയോൺ സാന്ദ്രത വർദ്ധിക്കുന്നു.
• pH സ്കെയിൽ ഒരു ലോഗരിതമിക് സ്കെയിൽ ആണ്. അതിനാൽ, pH-ൽ ഉണ്ടാകുന്ന ഓരോ 1 യൂണിറ്റ് മാറ്റവും ഹൈഡ്രജൻ അയോൺ സാന്ദ്രതയിൽ 10 മടങ്ങ് മാറ്റം ഉണ്ടാക്കുന്നു.

ഗണിതപരമായ വിശകലനം

• pH 5-ൽ [H+] സാന്ദ്രത = 10^-5 M ആണ്.
• pH 3-ൽ [H+] സാന്ദ്രത = 10^-3 M ആണ്.
• ഇവിടെ pH 2 യൂണിറ്റ് കുറയുന്നു (5 - 3 = 2).
• സാന്ദ്രതയിലെ മാറ്റം = 10^2 മടങ്ങ് വർദ്ധനവ് (അതായത് 10 x 10 = 100 മടങ്ങ്).
• അതിനാൽ, pH 5-ൽ നിന്ന് 3 ആകുമ്പോൾ ഹൈഡ്രജൻ അയോൺ സാന്ദ്രത 100 മടങ്ങ് വർദ്ധിക്കുന്നു.