Aപോളീസ് എക്സ്ക്കുളഷൻ പ്രിൻസിപ്പൾ
Bഅഫ്ബാ തത്വം
Cഅൺസെർട്ടനിറ്റി പ്രിൻസിപ്പൾ
Dഹണ്ട്സ് റൂൾ
Answer:
D. ഹണ്ട്സ് റൂൾ
Read Explanation:
ഹണ്ടിന്റെ നിയമം (Hund's Rule) പ്രകാരം, നൈട്രജൻ (N) എന്ന ആറ്റത്തിൽ അൺയേർഡ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ സാന്നിധ്യം വിശദീകരിക്കാം.
ഹണ്ടിന്റെ നിയമം (Hund's Rule):
ഹണ്ടിന്റെ നിയമം അനുസരിച്ച്, ഒരു ഒന്നിലധികം ഡിഗ്രി (degenerate) ഓർബിറ്റലുകൾ (e.g., p, d, f ഓർബിറ്റലുകൾ) നിറക്കുമ്പോൾ, ഇലക്ട്രോണുകൾ ആദ്യം ഒറ്റ, unpaired (അൺയേർഡ്) രൂപത്തിൽ ഓർബിറ്റലുകളിലേക്ക് പ്രവേശിക്കും, അതായത് ഓരോ ഓർബിറ്റലും കുറഞ്ഞ ഊർജ്ജം (energy) ഉപയോഗിച്ച് ഒറ്റ ഇലക്ട്രോണുകൾ നേടുന്നതുവരെ.
നൈട്രജൻ (N) ആറ്റിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ:
നൈട്രജന്റെ ആറ്റം: Z = 7 (7 പ്രോട്ടോണുകൾ)
ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s² 2s² 2p³
2p³ ഓർബിറ്റൽ:
2p ഓർബിറ്റലിൽ 3 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഇടപ്പെടേണ്ടതാണ്.
ഹണ്ടിന്റെ നിയമം അനുസരിച്ച്, ഈ 3 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒറ്റ ഒറ്റയായി (unpaired) 2p ഓർബിറ്റലുകളിലേയ്ക്ക് എന്റർ ചെയ്യും, ഓരോ ഓർബിറ്റലിലും ഒരു ഇലക്ട്രോണായിരിക്കും, കാരണം ഇവയുടെ ഊർജ്ജം പരമാവധി ആയിരിക്കണം.
2p³ എന്നിങ്ങനെ, 3 പബ്ലിക് ഇലക്ട്രോണുകൾ 2p ഓർബിറ്റലുകളിൽ ഒന്നേ ഒന്നായി (unpaired) പകർന്ന് പ്രദർശിപ്പിക്കും.
അൺയേർഡ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ സാന്നിദ്ധ്യം:
നൈട്രജൻ (N) ആറ്റത്തിൽ 3 unpaired electrons ഉണ്ട്, 2p ഓർബിറ്റലിൽ ഇവ ആവശ്യമായ പ്രകാരം (unpaired) ഉണ്ടാകുന്നു.
സംഗ്രഹം:
ഹണ്ടിന്റെ നിയമം അനുസരിച്ച്, നൈട്രജന്റെ (N) 2p ഓർബിറ്റലിൽ 3 unpaired electrons ഉണ്ട്.