Question

ആറ്റങ്ങളുടെ മാസ് തമ്മിൽ താരതമ്യം ചെയ്യുന്നതിനുള്ള അളവാണ് –

• A. ആപേക്ഷിക അറ്റോമിക് മാസ്
• B. മാസ്
• C. മോളിക്യുലാർ മാസ്
• D. ഡെൻസിറ്റി

Answer 1

Answer:

C. മോളിക്യുലാർ മാസ്

മോൾ സങ്കൽപ്പവും ആറ്റോമിക് മാസ്**

• ആറ്റോമിക് മാസ്സ്: ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ശരാശരി ഭാരത്തെയാണ് ഒരു ആറ്റോമിക് മാസ്സ് യൂണിറ്റ് (amu) എന്ന് പറയുന്നത്. കാർബൺ-12 (¹²C) എന്ന ഐസോടോപ്പിന്റെ ഭാരത്തിന്റെ 1/12 ഭാഗമാണ് ഒരു amu.
• ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് മാസ്സ്: ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ ശരാശരി ഭാരവും കാർബൺ-12ന്റെ ഭാരത്തിന്റെ 1/12 ഭാഗവും തമ്മിലുള്ള അംശബന്ധമാണിത്. ഇതിന് യൂണിറ്റ് ഇല്ല.
• തന്മാത്രാഭാരം (Molecular Mass): ഒരു തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക് ഭാരങ്ങളുടെ തുകയാണ് തന്മാത്രാഭാരം. ഇത് amu എന്ന യൂണിറ്റിലാണ് സാധാരണയായി പറയാറുള്ളത്. ഉദാഹരണത്തിന്, ജലത്തിന്റെ (H₂O) തന്മാത്രാഭാരം = 2(H യുടെ ആറ്റോമിക് മാസ്സ്) + 1(O യുടെ ആറ്റോമിക് മാസ്സ്) = 2(1.008 amu) + 1(15.999 amu) = 18.015 amu.
• ഗ്രാം ആറ്റോമിക് മാസ്സ് (Gram Atomic Mass): ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് ഭാരത്തെ ഗ്രാമിൽ പ്രസ്താവിക്കുന്നതാണ് ഗ്രാം ആറ്റോമിക് മാസ്സ്. ഇതിന്റെ ഒരു ഗ്രാം അണുവിൽ 6.022 x 10²³ ആറ്റങ്ങൾ (അവഗാഡ്രോ സംഖ്യ) ഉണ്ടായിരിക്കും.
• ഗ്രാം തന്മാത്രാഭാരം (Gram Molecular Mass): ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ തന്മാത്രാഭാരത്തെ ഗ്രാമിൽ പ്രസ്താവിക്കുന്നതാണ് ഗ്രാം തന്മാത്രാഭാരം. ഇതിന്റെ ഒരു ഗ്രാം തന്മാത്രയിൽ 6.022 x 10²³ തന്മാത്രകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും.
• താരതമ്യ പഠനം: മൂലകങ്ങളുടെയും സംയുക്തങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഭാരത്തെ താരതമ്യം ചെയ്യാൻ ഈ സങ്കൽപ്പങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഓരോ ആറ്റത്തിന്റെയും അല്ലെങ്കിൽ തന്മാത്രയുടെയും ഭാരം അളക്കുന്നതിന് ഒരു പൊതുവായ അടിസ്ഥാനം നൽകുന്നു.

മത്സര പരീക്ഷകളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട വിവരങ്ങൾ:

• ആറ്റോമിക് മാസ്സ് കണ്ടുപിടിക്കാൻ സാംസ്കാരികമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന പ്രധാന ഐസോടോപ്പ് കാർബൺ-12 ആണ്.
• ആറ്റങ്ങളുടെയും തന്മാത്രകളുടെയും ഭാരം വളരെ ചെറുതായതുകൊണ്ട് അവയെ താരതമ്യം ചെയ്യാൻ മോൾ എന്ന ആശയം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഒരു മോൾ പദാർത്ഥത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന കണികകളുടെ (ആറ്റങ്ങൾ, തന്മാത്രകൾ, അയോണുകൾ മുതലായവ) എണ്ണം അവഗാഡ്രോ സംഖ്യ (N_A = 6.022 x 10²³) ആണ്.